鍍鋅層是鋼鐵基體最廉價的保護層，而鈍化則是鍍鋅所必經的處理過程。鈍化可高鍍鋅層的耐蝕性，改善其裝飾性，提高與塗料的結合力。傳統的鈍化溶液含有六價鉻、硫酸根、硝酸根等，盡管有許多研究人員開展了無鉻鈍化的研究工作，但是，因無鉻鈍化膜的耐蝕性等問題，這種鈍化溶液短時間內仍難以工業化生產應用。

　　鍍鋅是鋼鐵領域重要的防腐技術之一，鍍鋅鋼板因其具有良好的防腐蝕性能而被廣泛地用於汽車、家電、建築和航空等領域.但鍍鋅鋼板在潮濕的環境中易被腐蝕，產生白色的腐蝕產物，嚴重影響鍍鋅鋼板的防腐蝕能力.在鍍鋅鋼板表麵采用鉻酸鹽鈍化技術可以大大提高鍍鋅鋼板的防腐蝕能力，並且鉻酸鹽鈍化技術工藝簡單、成本低廉.但鉻有劇毒，對人體健康和環境造成了嚴重的危害.協同鈍化技術是無鉻、環境友好型鈍化技術，2003年Ferreira等利用稀土鈰及鑭離子與矽烷之間的協同作用在鍍鋅鋼板表麵製備稀土-矽烷複合膜，結果發現協同鈍化技術產生的複合膜的耐腐蝕性比單一膜層要優良得多.隨後有大量的研究者將協同鈍化技術應用於鍍鋅鋼板防腐蝕領域，本文主要闡述無機-有機緩蝕劑的協同鈍化效應在鍍鋅鋼板表麵的應用。

　　 鈍化機理

　　鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不鏽鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，采用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。